| Percaya tidak, semakin sering Anda marah, semakin memperpendek usia Anda. Begitu kata para periset di AS dalam penelitan terbaru  Hidayatullah.com— Kondisi tersebut berarti jantung berhenti mensirkulasi darah yang bisa membuat si pe  milik jantung meninggal secara tiba-tiba. "Kondisi tersebut diperlihatkan dalam cara berbeda saat Anda berada dalam kondisi tertekan yang memicu kematian mendadak," kata dr Rachel Lampert dari Yale University di New Heaven, Connecticut (AS). Riset diawali dengan memperhatikan bagaimana kemarahan bisa mempengaruhi sistim elektrik jantung. Lampert dan kolega-koleganya melakukan riset terhadap 62 pasien jantung dan menggunakan alat getar jantung yang dilekatkan ke tubuh mereka atau disebut ICD. ICD bisa mendeteksi irama jantung atau "arrhythimia", yang mengantarkan kejutan listrik guna memulihkan detak jantung normal. "Mereka adalah orang-orang yang memiliki beberapa kecenderungan pada arrhythimia. Responden dalam riset ini diminta berolahraga untuk menghitung episod kemarahan mereka belakangan ini sementara itu tim Lampert melakukan tes yang disebut Pengatur Gelombang-T untuk mengukur ketidakstabilan listrik pada jantung. Tim riset secara spesifik mengajukan pertanyaan-pertanyaan kepada responden guna mengingat kembali episod-episod kemarahan mereka. "Kami dapatkan dalam seting lab bahwa rasa marah atau kemarahan bisa meningkatkan ketidakstabilan elektrik pada pasien-pasien ini," kata Lampert. Selanjutnya, tim riset memantau responden selama tiga tahun untuk menentukan pasien yang mendapat serangan jantung sehingga membutuhkan alat kejut jantung dari benda getar yang dilekatkan pada tubuh mereka. "Orang-orang yang mengalami ketidakstabilan elektrik akibat kemarahan tinggi 10 kali kemungkinan besar dibanding lainnya yang mengalami gangguan arrhytmia," tambah dokter tersebut. Riset menunjukkan kemarahan bisa memicu kematian, setidaknya untuk orang-orang yang cenderung suka marah-marah sehingga menimbulkan gangguan listrik pada jantung. Kemarahan dan stres juga bisa mempengaruhi orang jantungnya normal tapi caranya berbeda dibanding mereka yang memiliki ketidaknormalan pada salah satu organ tubuh vital tersebut. Kematian akibat jantung secara tiba-tiba mencapai lebih dari 400.000 setiap tahun di AS. [reuters/htb/www.hidayatullah.com] Ilustrasi by sgchipman |
Rabu, 04 April 2012
Penelitian: Marah Lebih Memperpendek Usia
Senin, 02 April 2012
Awali hari dengan sholat Dhuha
| Awali hari dengan sholat Dhuha |  |  |
| |
| Sebagian kita sudah tak asing lagi dengan sholat sunnah yang satu ini. Namun pengetahuan belum menunjukkan sebuah perbuatan: sebuah pengamalan dalam beribadah. Hal ini bisa jadi karena kita malas, tak punya waktu mengerjakannya, tidak tahu bagaimana cara melaksanakannya, tak tahu segenap keutamaannya (fadilah ) yang tersembunyi didalamnya. Abu Hurairah r.a. meriwayatkan: " Kekasihku, Rasulullah SAW berwasiat kepadaku mengenai tiga hal : a). agar aku berpuasa sebanyak tiga hari pada setiap bulan, b). melakukan sholat dhuha dua raka'at dan c). melakukan sholat witir sebelum tidur." ( H.R. Bukhari & Muslim ). Di hadits yang lain dikatakan bahwa Mu'azah al Adawiyah bertanya kepada Aisyah binti Abu Bakar r.a :" apakah Rasulullah SAW, melakukan sholat dhuha ?" Aisyah menjawab," Ya, Rasulullah SAW melakukannya sebanyak empat raka'at atau menambahnya sesuai dengan kehendak Allah SWT. (H.R. Muslim,an-Nasa'i, at-Tirmizi, dan Ibnu Majah). Demikianlah hadits hadits tersebut meneguhkan ihwal kesunnahan sholat dhuha. Status sunnah sholat dhuha di atas tentu saja tidak berangkat dari ruang kosong. Berdasarkan tinjauan agama, paling tidak beragam keutamaanya (fadilah ) yang bisa ditarik: PERTAMA: Sholat dhuha merupakan ekspresi terimakasih kita kepada Allah SWT, atas nikmat sehat bugarnya setiap sendi tubuh kita. menurut Rasulullah SAW, setiap sendi ditubuh kita berjumlah 360 sendi yang setiap harinya harus kita beri sedekah sebagai makanannya. Dan kata Nabi SAW, sholat dhuha adalah makanan sendi - sendi tersebut. "Pada setiap manusia diciptakan 360 persendian dan seharusnya orang yang bersangkutan (pemilik sendi) bersedekah untuk setiap sendinya." Lalu, para sahabat bertanya:" Ya Rasulullah SAW, siapa yang sanggup melakukannya? ” Rasulullah SAW menjelaskan: "Membersihkan kotoran yang ada di masjid atau menyingkirkan sesuatu ( yang dapat mencelakakan orang ) dari jalan raya, apabila ia tidak mampu maka sholat dhuha dua raka'at, dapat menggantikannya" ( H.R. Ahmad bin Hanbal dan Abu Daud ) KEDUA: Sholat dhuha merupakan wahana pengharapan kita akan rahmat dan nikmat Allah sepanjang hari yang akan dilalui, entah itu nikmat fisik maupun materi. Rasulullah SAW bersabda, " Allah berfirman, "Wahai anak Adam, jangan sekali kali engkau malas melakukan sholat empat raka'at pada pagi hari, yaitu sholat dhuha, niscaya nanti akan Kucukupi kebutuhanmu hingga sore harinya." ( H.R. al-Hakim dan at-Tabrani). Lebih dari itu, momen sholat dhuha merupakan saat dimana kita mengisi kembali semangat hidup baru. Kita berharap semoga hari yang akan kita lalui menjadi hari yang lebih baik dari hari kemarin. Disinilah, ruang kita menanam optimisme hidup. Bahwa kita tidak sendiri menjalani hidup. Ada Sang Maha Rahman yang senantiasa akan menemani kita dalam menjalani hidup sehari-hari. KETIGA: Sholat dhuha sebagai pelindung kita untuk menangkal siksa api neraka di Hari Pembalasan (Kiamat) nanti. Hal ini ditegaskan Nabi SAW dalam haditsnya, "Barangsiapa melakukan sholat fajar, kemudian ia tetap duduk ditempat shalatnya sambil berdzikir hingga matahari terbit dan kemudian ia melaksanakan sholat dhuha sebanyak dua raka'at, niscaya Allah SWT, akan mengharamkan api neraka untuk menyentuh atau membakar tubuhnya” (H.R.al-Baihaqi) KEEMPAT: Bagi orang yang merutinkan shalat dhuha, niscaya Allah mengganjarnya dengan balasan surga. Rasulullah SAW bersabda, “Di dalam surga terdapat pintu yang bernama bab ad-dhuha ( pintu dhuha ) dan pada hari kiamat nanti ada orang yang memanggil," Dimana orang yang senantiasa mengerjakan sholat dhuha ? Ini pintu kamu, masuklah dengan kasih sayang Allah." ( H.R. at-Tabrani). Bila menilik serangkaian fadilah di atas, cukup beralasan, bila Nabi SAW menghimbau umatnya untuk senantiasa membiasakan diri dengan sholat dhuha ini. Kendati demikian, untuk meraih fadilah tersebut, beberapa tata cara pelaksanaannya, kiranya perlu diperhatikan. WAKTU SHOLAT DHUHA Kata dhuha yang mengiringi sholat sunnah ini berarti terbit atau naiknya matahari. Wajar bila sholat ini, kemudian, dilakukan pada pagi hari ketika matahari mulai menampakkan sinarnya. Namun, beberapa ulama fikh berbeda pendapat tentang ketentuan waktunya. Imam Nawawi di dalam kitab ar-Raudah mengatakan bahwa waktu sholat dhuha itu dimulai, sejak terbitnya matahari, yakni sekitar setinggi lembing (lebih kurang 18 derajat). Sementara Abdul Karim bin Muhammad ar-Rifai, seorang ahli fikih bermazhab Syafi'i berkomentar bahwa sholat itu lebih utama bila dikerjakan saat matahari lebih tinggi dari itu RAKAAT DHUHA Sholat dhuha merupakan sholat yang tidak menyusahkan untuk dikerjakan. Sebab, pasalnya sholat dhuha itu menyesuaikan kemampuan dan kesempatan muslim yang hendak mengamalkannya. Poin ini tergambar dengan jelas pada bilangan raka'atnya. Mulai dari 2 raka'at, 4 raka'at, 8 raka'at hingga 12 raka'at. Masing masing raka'at memiliki sandaran hadits Rasulullah SAW, sebagaimana yang penulis singgung di atas. Sayid Sabiq, ahli fikih dari Mesir, menyimpulkan bahwa batas minimal sholat dhuha itu 2 raka'at sedangkan batas maksimalnya adalah delapan raka'at. Pada ketentuan minimal dapat ditemukan pada hadits riwayat Abu Hurairah. Sementara ketentuan maksimal dapat ditemukan pada hadits fi'li ( perbuatan ) yang diriwayatkan Aisyah,r.q, " Rasulullah SAW, masuk kerumah saya lalu melakukan sholat dhuha sebanyak delapan raka'at." ( H.R. Ibnu Hiban ) Bahkan lebih dari itu, menurut ulama mazhab Hanafi jumlah maksimal raka'at sholat dhuha itu enam belas raka'at . Sedang Abu Ja'far Muhammad bin Jarir at-Tabari, pengarang kitab Tafsir Jami al-Bayan, sebagian ulama mazhab Syafi'i dan Ibnu Qayyim al-Jauziyyah berpendapat bahwa tidak ada batas maksimal untuk jumlah raka'at sholat dhuha. Semuanya tergantung pada kemampuan dan kesanggupan orang yang ingin mengerjakannya. Wallahu'alam bil shawab. ( Muaz/Hidayah). Sumber :tv-islam@yahoogroups.com |
Jumat, 02 Desember 2011
alkohol dan fenol
LAPORAN PRAKTIKUM
KIMIA ORGANIK I
ALKOHOL DAN FENOL
Kamis, 20 Oktober 2011
 |
Disusun oleh :
Kelompok 4
Fajar Nugroho 1110016200014
Liestiana Apriyani 1110016200015
Erika Ristiyani 1110016200017
Sumyati 1110016200026
PROGRAM STUDI PENDIDIKAN KIMIA
JURUSAN PENDIDIKAN ILMU PENGETAHUAN ALAM
FAKULTAS ILMU TARBIYAH DAN KEGURUAN
UNIVERSITAS ISLAM NEGERI SYARIF HIDAYATULLAH JAKARTA
2011
A. Judul Perbobaan : Alkohol dan Fenol
B. Tanggal percobaan : Kamis, 20 Oktober 2011
C. Tujuan percobaan : Mengidentifikasi perbedaan alcohol dan fenol
Mengelompokkan jenis-jenis alcohol dengan uji lucas
D. Landasan Teori
Alkohol dan Fenol yang disebut sebagai alkohol aromatik mempunyai rumus struktur R-OH. Dimana pada alkohol (alkohol alifatik) R adalah gugus alkil. Sedangkan perbedaan nya dengan fenol adalah gugus R nya adalah gugus aril (Benzena yang kehilangan 1 atom H atau -C6H5)
CH3 – CH2 – OHFenol Etanol (alkohol)
Alkohol dapat dibagi menjadi alkohol primer, sekunder dan tersier berdasarkan posisi gugus hidroksil (-OH) pada atom C.
R-CH2-OH R2-CH-OH R3C-OH
Alkohol primer Alkohol sekunder Alkohol tersier
Alkohol banyak digunakan dalam kehidupan sehari-hari. Misalnya etanol digunakan sebagai pelarut sterilisasi alat kedokteran, campuran minyak harum dan lainnya.
Fenol (fenil alkohol) mempunyai substituen pada kedudukan orto, meta atau para. Fenol berguna dalam sintesis senyawa aromatis yang terdapat dalam batu bara. Turunan senyawa fenol (fenolat) banyak terjadi secara alami sebagai flavonoid alkaloid dan senyawa fenolat yang lain. Contoh dari senyawa fenol adalah eugenol yang merupakan minyak pada cengkeh. Dengan rumus strukturnya:
Dalam menguji senyawa alcohol dan fenol ada beberapa cara yg dilakukan, yaitu:
Uji kelarutan
Sebagian kecil alkohol larut dalam air karena gugus hidroksi pada alkohol dapat membentuk ikatan hidrogen dengan molekul air. Namun ketika ukuran gugus alkil bertambah besar , kelarutannya dalam air akan berkurang. Hal ini disebabkan oleh kemampuan gugus alkil yang dapat mengganggu pembentukann ikatan hidrogen antara gugus hidroksi dengan air. Jika gangguan ini cukup besar, akibatnya molekul – molekul air akan menolak molekul – molekul alkohol untuk menstabilkan kembali ikatan hidrogen antarmolekul air. Jika gugus non polar 9seperti gugus alkil) terikat pada cincin aromatik, kelarutan fenol dalam air akan berkurang. Hal ini yang dianggap menjadi alasan mengapa gugugs non polar disebut gugus hidrofob.
Selain dipengaruhi gugus hidroksi, kelarutam alkohol dalam air juga dipengaruhi oleh jumlah atom C-nya. Menurut literatur, pada umumnya alkohol yang mempunyai jumlah atom C 1-3 akan larut sempurna dalam air, jumlah atom C 4-5 akan sedikit larut dalam air, dan jumlah atom C >6 akan tidak larut dalam air.
Uji Lucas
Uji lucas digunakan untuk memebedakan alkohol – alkohol primer, sekunder, dan tersieryang dapat larut dalam air. Reagen lucas merupakan suatu campuran asam kloridapekat dan seng klorida. Seng klorida adalah suatu asam lewis, yang ketika ditambahkan dalam asam klorida akan membuatlarutan menjadi lebih asam. Alkohol tersier yang larut dalam air akan bereaksi denga cepat dengan reagen lucas membentuk alkil klorida yang tak larut dalam larutan berair. Adapun pada alkohol tersier terindikasikan dengan adanya pembentukan fas cair kedua yang terpisah dari larutan semula di dalam tabung reaksi dengan segera setelah alkohol bereaksi. Alkohol sekunder berjalan lambat dan setelah pemanasan akan terbentuk fasa cair lapisan kedua biasanya setelah 10 menit. Alkohol primer dan metanol tidak dapat bereaksi pada kondisi ini.
Pada alkohol tersier, atom klor biasanya terikat pada atom karbon yang sebelumnya mengikat gugus –OH. Pada alkohol sekunder, seringkali atom klor ini terikat pada atom karbon yang mengikat gugus hidroksi. Namun penataan ulang dapat saja terjadi yang mengakibatkan terikatnya atom klor tidak terjadi pada atom karbon yang sebelumnya mengikat –OH. Reaksi yang terjadi adalah sebagai berikut.
Reaksi secara umum + reagen Lucas
alkohol primer + reagen Lukas à tidak ada reaksi
alkohol sekunder + reagen Lukas
alkohol tersier + reagen Lukas
Uji Asam Kromat
Asam kromat dapat menyebabkan alkohol primer teroksidasi menjadi asam karboksilat. Bilangan oksidasi Cr +6 (berwarna merah kecoklatan) akan tereduksi menjadi Cr +3 (berwarna hijau). Adapun alkohol sekunder akan teroksidasi menjadi keton oleh asam kromat dan alkohol tersier tidak dapat teroksidasi oleh asam kromat. Fenol sendiri biasanya teroksidasi menjadi tar berwarna coklat oleh asam coklat. Adapun reaksi – reaksinya adalah sebagai berikut.
alkohol primer + asam kromat à asam karboksilat
alkohol sekunder + asam kromat à keton
alkohol tersier + asam kromat à tidak bereaksi
fenol + asam kromat à tar
Keasaman Fenol
Sebagian besar fenol bersifat asam yang lebih lemah daripada asam karboksilat dan asam yang lebih kuat dari alkohol.ketika fenol bereaksi dengan suatu basa, fenol akan diubah menjadi anion fenoksida, sehingga fenol akan terlarut dalam larutan basa (sebagai garam fenoksida). Larutan natrium hidroksida dan natrium karbonat merupakan basa yang cukup kuat untuk dapat melarutkan hampir semua fenol yang tak larut dalam air, tetapi larutan natrium bikarbonat tidak dapat. Tak satu pun di antara basa – basa tersebut yang cukup kuat untuk mengubah sejumlah tertentu alkohol menjadi ion alkoksida (yang akan melarutkan alkohol yang tak larut air dalam bentuk anion alkoksida).
Uji Besi(III) Kromat
Penambahan besi(III) klorida yang terlarut dalam kloroform (triklorometana) ke dalam suatu larutan fenol dalam kloroform, menghasilkan suatu larutan berwarna ketika ditambahkan piridin. Berdasarkan struktur fenol, warna produk yang dihasilkan dapat bervariasi mulai dari merah sampai ungu. Adapun alkohol tidak menghasilkan warna apapun pada uji ini
Perbedaan alkohol dan fenol
| Fenol | Alkanol |
| Bersifat asam | Bersifat netral |
| Bereaksi dengan NaOH (basa), membentuk garam natrium fenolat | Tidak bereaksi dengan basa |
| Tidak bereaksi dengan logam Na atau PX3 | Bereaksi dengan logam Na atau PX3 |
| Tidak bereaksi dengan RCOOH namun bereaksi dengan asil halida (RCOX) membentuk ester | Bereaksi dengan RCOOH namun bereaksi dengan asil halida (RCOX) membentuk ester |
E. Alat dan Bahan
Ø Alat-alat
· Tabung reaksi
· Rak tabung reaksi
· Pipet tetes
· Gelas kimia 500 ml
· Pembakar spirtus
· Thermometer
· Kaki tiga
· Kawat kasa
· Statif dan ring
· Penjepit kayu
· Indicator pH
Ø Bahan
· Larutan Sampel 1
· Larutan Sampel 2
· Larutan Sampel 3
· Larutan Sampel 4
· Aquades
· Reagen lucas
· Larutan aseton
· Reagen asam kromat
· n-heksana
F. Langkah Kerja
Uji lucas:
Tambahkan 5 tetes sampel kedalam tabung reaksi. Tambahkan 1 mL Reagan lucas dan kocok secara perlahan dan tunggu serta amati selama 5 menit, lalu panaskan selama 10 menit dengan penangas air. Amati sampel, jika sampel tidak bereaksi setelah 5 menit dan kemudian dipanaskan tidak bereaksi maka sampel termasuk kedalam alcohol primer. Jika sampel bereaksi setelah pemanasan maka sampel termasuk kedalam alcohol sekunder dan jika sampel bereaksi sebelum 5 menit maka sampel termasuk ke dalam alcohol tersier
Uji asam kromat;
Taruh 5 tetes sampel ke dalam tabung reaksi lalu tambahkan 10 tetes aseton dan 2 tetes assam kromat.
Uji keasaman:
Taruh 5 tetes sampel ke dalam tabung reaksi. Lalu tambahkan 5 tetes akuades dan uji dengan kertas pH
Uji kelarutan:
Taruh 10 tetes sampel lalu tambahkan 1mL air dan amati dan taruh sampel kembali sebnyak 10 tetes dan uji dengan 1 mL n-hexana lalu amati
G. Hasil Pengamatan
1. Pada uji lucas (HCl + ZnCl2), sampel 1 dan sampel 4 adalah alcohol primer, sampel 2 adalah alcohol sekunder, dan sampel 3 adalah alcohol tersier.
2. Pada uji asam kromat, sampel 1 adalah alcohol sekunder, sampel 2 adalah alcohol tersier, sampel 3 adalah fenol dan sampel 4 adalah alcohol primer.
3. Pada uji keasaman, sampel 1, 2, dan 3 bersifat asam karena pH masing-masing yaitu 5,6, dan 5. Sedangkan sampel 4 bersifat basa karena pHnya 9.
4. Pada uji kelarutan, sampel 1, 2, dan 3 larut dalam air, tetapi tidak larut dalam n-heksana. Sampel 4 larut dalam n-heksana tetapi tidak larut dalam air.
H. Pembahasan
Pada praktikum kali ini kita ajkan membahas mengena alcohol dan fenol yaitu dengan mengidentifikasi sampel yang ada dengan 4 penujian yaitu uji lucas, uji asam kromat, uji keasaman dan uji kelarutan.
Pada pengujian pertama yaitu uji lucas didapatkan hasil bahwa pada sampel 1 termasuk kedalam alcohol primer karena tidak beeaksi setelah direaksikan dengan Reagan lucas sama halnya seperti pada sempel 4 juga tidak bereaksi dengan penambahan Reagan lucas. Lalu pada sampel 2 termasuk kedalam alcohol sekunder karena sampel ketika ditambahkan Reagan lucas baru bereaksi setelah dipanaskan dengan water bath selama sepuluh menit. Terakhir, pada sampel 3 termasuk kedalam alcohol tersier Karena sampel telah bereaksi sebelum 5 menit dan setelah dipanaskan tidak ada perubahan yang terjadi.
Selajutnya pada uji asam kromat, sampel satu termasuk kedalam alcohol sekunder karena setelah ditambahkan dengan aseton dan asam kromat menjadi warna orange dan setelah dipanaskan selama 5 menitberubah menjadi warna hijau dan baunya sangat menyengat, hal tersebut menandakan bahwa alokohol tersebut adalah alcohol sekunder dan dapat teroksidasi menjadi keton oleh asam kromat. Selanjutnya pada sampel 2 diketahui adalah alcohol tersier karena setelah penambahan dengan seton dan asam kromat tidak terjadi perubahan apapun, iyu menandakan kalau alcohol tersier tidak bisa dioksidasi dengan sama kromat. Selanjutnya pada sampel 3 termasuk kedalam fenol, karena seletah ditambahkan dengan aseton dan asam kromat serta dipanaskan sampel menghasilkan warna kuning kecoklatan dan sebelum dipanaskan fenol itu memiliki bau yang khas dan warna dari sampel berbeda dengan sampel yang lain. Sampel 4 termasuk kedalam alcohol primer karena stelah penambahan aseton dan asam kromat, sample menjadi hijau dan setelah dipanaskan tercium bau asam karena kita ketahui bahwa alcohol primer dapat teroksidasi menjadi asam karboksilat dengan penambahan oksidator kuat.
Selanjutnya yaitu uji keasaman sampel dengan penambahan air, didapatkan hasil bahwa pada sampel 1 memiliki pH 5, sedangkan sampel 2 pH 6, sampel 3 pHnya 9 dan terakhir sampel 4 pHnya 5. Dari hasil tersebut dapat kita ketahui bahwa sampel 1,2 dan 4 termasuk kedalam alcohol karena alcohol bersifat netral akibat adanya ikatan hydrogen dan ikatan hydrogen merupakan struktur turunan dari rumus struktur air.
Dan terakhir adalah uji kelarutan dengan menguji dengan air dan n-hexana. Dari hasil pengamatan diapatkan hasil yaitu sampel 1, 2, dan 3 larut dalam air tetapi tidak larut dalam n-hexana sedangkan sampel 4 tidak larut dengan air namun larut dengan n-hexana. Hal itu menandakan kalau sampel 1, 2, dan 3 termasuk kedalam alcohol karena sebagia besar alcohol larut dengan air (polar) dan sebagian besar senyawa fenol tidak larut dengan air yang bersifat polar dan larut dengan n-hexana yang bersifat non polar.
I. Kesimpulan
Berdasarkan hasil percobaan, dapat ditarik kesimpulan:
5. Pada uji lucas (HCl + ZnCl2), sampel 1 dan sampel 4 adalah alcohol primer, sampel 2 adalah alcohol sekunder, dan sampel 3 adalah alcohol tersier.
6. Pada uji asam kromat, sampel 1 adalah alcohol sekunder, sampel 2 adalah alcohol tersier, sampel 3 adalah fenol dan sampel 4 adalah alcohol primer.
7. Pada uji keasaman, sampel 1, 2, dan 3 bersifat asam karena pH masing-masing yaitu 5,6, dan 5. Sedangkan sampel 4 bersifat basa karena pHnya 9.
8. Pada uji kelarutan, sampel 1, 2, dan 3 larut dalam air, tetapi tidak larut dalam n-heksana. Sampel 4 larut dalam n-heksana tetapi tidak larut dalam air.
J. Daftar Pustaka
Anonim. 2011. Penuntun dan Laporan Praktikum Kimia Organik.
Makassar: UMI.
Ditjen POM. 1979. Farmakope Indonesia Edisi III. Jakarta : Depkes RI.
Fessenden, Ralph J. dan John S. Fessenden. 1982. Kimia Organik Edisi Ketiga
jilid 2. Jakarta: Erlangga.
Hart, Harold. 1983. Kimia Organik Suatu Kuliah Singkat Edisi keenam.
Jakarta: erlangga.
Marappung. 1987. Kimia Organik. Bandung : SHA Bandung.
Gramedia Pustaka Utama: Jakarta.
Rasyid, Muhaidah. 1989. Kimia Organik 1. Makassar: Badan Penerbit UNM
Sitorus, Marham. 2010. Kimia Organik. Yokjakarta: Graha Ilmu.
PASCA PRAKTIKUM ALKOHOL DAN FENOL
1. Gambarkan satu sruktur dari alkohol primer, alkohol sekunder, dan alkohol tersier serta beri nama dari masing-masing struktur yang kamu gambar!
2. Jelaskan mengapa alkohol larut dalam air. Bagian apa dari alkohol yang terbatas larut dalam air? Bagian apa dari alkohol yang membuatnya larut dalam air?
3. Jelaskan perbedaan antara alkohol dan fenol!
4. Jelaskan keuntungan dari alkohol dan fenol dalam kehidupan sehari-hari!
Jawaban
1. 
alkohol primer: 
………………..( 2-metil-1-butanol)
alkohol primer: ………………..( 2-metil-1-butanol)
Alkohol sekunder: 
…………( 3-pentanol) OH
OH
 |
Alkohol tersier: 
……(2-metil-2-pentanol)2. Sebagian kecil alkohol larut dalam air karena gugus hidroksi pada alkohol dapat membentuk ikatan hidrogen dengan molekul air. Namun ketika ukuran gugus alkil bertambah besar, kelarutannya dalam air akan berkurang. Hal ini disebabkan oleh kemampuan gugus alkil yang dapat mengganggu pembentukan ikatan hidrogen antara gugus hidroksi dengan air. Jika gangguan ini semakin besar, akibatnya molekul-molekul air akan menolak molekul-molekul alkohol untuk menstabilkan kembali ikatan hidrogen antar molekul air
3. Perbedaan alkohol dan fenol:
· Alkohol adalah rantai hidrokarbon lurus atau bercabang dengan gugus fungsi yang terikat adalah –OH. Sedangkan fenol mempunyai gugus fungsi seperti alkohol yaitu –OH, akan tetapi gugus fungsinya melekat langsung pada cincin aromatik.
· Alkohol dengan jumlah alkil yang rendah akan larut dalam air, sedangkan kelarutan fenol dalam air rendah karena gugus fungsinya terikat pada cincin aromatik.
· Fenol adalah asam yang lebih kuat daripada alkohol terutama karena ion feroksidanya.
4. Keuntungan fenol:
· Berfungsi sebagai anti oksidan
· Zat yang peka akan oksida udara
· Dapat mematikan suatu macam bakteri dalam waktu yang sama.
Keuntungan alkohol:
· Bahan bakar ramah lingkungan
· Zat antiseptik untuk luka bakar
· Pelarut bahan kimia
